硫化亚铁的毒性鸡蛋里的硫化亚铁有害吗

硫化铁毒性高吗

硫化铁的毒理学数据:

毒性分类:中毒

急性毒性:口服-大鼠LD50:3188/千克；吸入-大鼠半数致死浓度:25000/立方米/小时。

由于其沸点低、挥发性强、毒性大，在生产和使用过程中极易散发到空气中，对环境和人体造成严重污染和危害。二硫化碳是一种损害神经和血管的毒药。人在高浓度二硫化碳的情况下会麻痹。如果持续时间较长，可因呼吸中枢麻痹而昏迷致死。高浓度时，人体皮肤也能吸收。

同时，它也是一种气体麻醉剂，其蒸气对皮肤和眼睛有强烈的刺激作用，容易引起皮炎和灼伤。急性中毒开始出现谵妄，然后进入麻醉状态，严重者失去意识，甚至死于呼吸衰竭。长期吸入其蒸气，引起胃无力、失眠、乏力、食欲不振、头痛、头晕、感觉异常、血压下降、颤抖，导致手脚僵硬、行动迟缓、流涎、多汗、记忆力减退等症状。它主要损害神经和心血管系统。蒸汽浓度为12440mg/m3时，30~60分钟即可致死。TJ 36-79规定车间空气中最高容许浓度为10mg/m3。

硫化亚铁的化学性质

硫化亚铁会由单质铁和硫的封闭高温反应生成。

Fe+S→FeS(实验室制备)

与氢氧化钠的反应FeS+NaOH → Na2S+Fe (OH) 2在自然界中硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在。有单斜和六方两种化合物，都是非化学计量比的化合物，缺少铁原子。化学式大概是Fe7S8。

硫化亚铁是反铁磁性的，几乎不溶于水，但能溶于酸，释放出硫化氢或二氧化硫气体

FeS+2 HCl→FeCl 2+H2S h2so 4+FeS→feso 4+H2S =(硫化氢在实验室制备，浓硫酸和硫化亚铁之间会发生氧化还原反应:2 FeS+10h2so 4 = = Fe2(SO4)3+9so 2+10h2o在真空中加热到1100°C时，硫化亚铁开始分解。

即使化学试剂是密封的，也要和空气接触。在空气中有微量水分的情况下，硫化亚铁逐渐被氧化成四氧化三铁和硫磺。化学方程式如下:3FeS+2O2=3S+Fe3O4。当硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成硫化氢气体时，由于是在凯普发生器或其简易装置中制备的，硫化亚铁固体表面的氧化层中的硫不与稀盐酸或稀硫酸反应，阻碍了硫化亚铁与酸性溶液中氢离子的接触(即硫化亚铁虽然不溶，但毕竟能溶解一点，溶解的部分完全电离出亚铁离子和硫阴离子)。)此时溶液中几乎没有硫阴离子，几乎没有硫化氢与氢离子结合形成弱电解质。另一方面，四氧化三铁在室温下与稀盐酸、稀硫酸反应缓慢，溶解四氧化三铁会消耗更多的氢离子，使氢离子浓度降低。该反应的化学方程式为Fe (FeO2) 2+8h+= Fe2+2fE3++4h2o。

硫化亚铁的化学性质。

硫化亚铁的特性:可溶于酸并分解。在热水中分解。几乎不溶于冷水和氨水。在潮湿的空气中容易被氧化并放出热量。用作油漆、颜料、生产硫化氢气体和其他硫化物的原料。可用于造纸工业生产亚硫酸盐溶液。

安全说明:该物质的残留物和容器必须作为危险废物处理；

避免排放到空气中。

硫化氢是一种无色的有毒气体，有臭鸡蛋的味道。当空气中硫化氢的体积分数超过0.1%时，可引起头痛、头晕等中毒症状，因此硫化氢的配制或使用必须在密闭系统或通风柜中进行。水溶液(硫酸氢盐)呈弱酸性。

化学分子式H2S。

是一种空气污染物。有毒无味无色气体。当空气中含有0.1%的H2S时，就会使人头痛和头晕。当吸入大量H2S时，会导致昏迷甚至死亡。过多接触H2S会引起慢性中毒，使病情加重、头痛、消瘦等。在工业生产中，要求空气中H2S的含量不超过0.01毫克/升..H2S微溶于水，其水溶液称为硫酸氢盐。化学性质不稳定，点燃后能在空气中燃烧，可还原。它能使银和铜制品的表面变黑。当它与许多金属离子反应时，能生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它与许多非金属反应生成游离硫。