中医记忆公式
中医记忆公式是执业药师分享的考试经验。医学教育网络组织如下:
1.中医药发展概况
中医延续万年，百草传入神农；
先秦二礼1及各种典籍，文字记载三千年；
汉晋唐时有很多本草，宋金元时全国都有研究和传授。
明代甚至还有李时珍，清代的作品也确实可观。
当代编纂学、词典学和中药学更加全面；
自古以来，秦国就没有闲草，人人都可以靠种植赚钱；
努力学习中医，护宝重于天。
2.中草药栽培
中药材种植有方法，掌握科学是方向；
喜阴喜阳是天性，耐旱耐湿不同；
好的品种取决于地形和土壤；
耕耙要细，氮磷钾要用好营养；
药材要就地取材，产品地道易种；
饲养方法和管理措施很多。
种子繁殖速度快，播种比撒种好。
分枝、压条也可繁殖，插条、叶片面议；
用水肥修剪病虫害时，杂草太多会浪费土地；
药材绝对无污染，使用低毒农药进行预防；
把所有特征都记得清清楚楚，种心亮的时候；
如果按照标准进行生产，大面积种植的销售会很顺利。
3.中药收获
收割也是讲究季节的，冬春季收割根。
全草要在开花前收割，早修剪产量多；
花要按品种用，菊花红花盛开；
确保疗效无法恢复。
根皮冬春季采收，初夏要刮皮；
动物也被用作药物。昆虫在秋天、春天和夏天被捕捉，
早春和秋季长满毛毛虫，蝉最多在秋季和夏季蜕皮；
5、6月份蛇蜕皮，春季鹿茸不角质化；
麝香要在8月份服用，冬天的驴皮最好。
矿物质在任何时候都可以入药。不管什么季节都要挖。
野生药材循古法，勤者先富。
4.中药贮藏与加工
中药炮制也是有规则的，按规则进行复检；
去除杂质和污垢，阴干，压一切；
日晒的方法最简单，长短厚薄要放得均等。
防虫防鼠防霉，防潮通风不可见。
芳香油大多是防挥发的，用双层膜包装。
5.经营和销售
价格周期三两年，仔细研究市场规律。
不随大流是专家，
掌握了科学，就会经营，就能快速奔小康。
6.中药的炮制:有中药炮制的方法，辅以酒、醋、蜜汁；
米、麦、土、石皆可，水火固化有技术；
液体和固体辅料齐全，保证了疗效，消除了毒副作用；
用发芽发酵法制曲膏时，可以去除生熟异味。
7.中药的药性:中药强调性和味，四气寒热；
五味苦、甜、咸，要掌握沉浮。
各种药物都讲究归经，五脏不可误；
毒性剂量要明确，要慎重选择。
8.中药配伍:
中药配伍更有讲究，健三丸内服外用；
只有对风寒感冒的症状进行温补，辨证施治，才能全面；
男女老幼不一样，一定要不敢杀恶，反对恶；
饭前饭后和怀孕前，有无数种方法可以涂抹。
8.1十八首禁毒歌曲
还记得十八般反药，半芦扇贝会罩着它的背；
海藻反甘草，各人参反藜芦。
另一方面，恐惧由来已久，深入研究很重要。
8.2药宋的十大恐惧
硫磺原是火之精，硝酸钠一见之争；
水银不遇砒霜，狼毒最怕和尚。
巴豆最强，不适合矮牵牛。
丁香没有姜黄好吃，但是盐和盐很难结合。
草乌不喜犀，人最怕五灵；
官桂擅长空调；但是我怕石油脂会遇到。
189对立与恐惧。没有经验就不要乱用。
8.3妊娠禁忌症
水蛭、虻虫为榕，附子配天雄；
葛根、巴豆、牛膝、薏苡仁和蜈蚣；
芫花与麝，蝉蜕大戟雌雄黄。
芒硝，芍药，决明子，槐花，牵牛花都是一样的。
半夏、天南星、通草、瞿麦、生姜和桃仁；
涂了硇砂的干漆蟹爪钉，还有地胆科的根茎，全都漏掉了。
高中化学基础知识的公式背诵
化学高考复习其实很简单。要善于把学过的知识点串联起来，梳理出主线，逐条逐项展开分析记忆。下面我整理了一个关于高中化学基础知识的记忆公式。欢迎阅读！
高中化学基础知识的记忆公式
制氧配方:
氯酸钾二氧化锰；搅拌均匀，加热。制氧厂有特点；底高，口微斜。
集气公式:
排气法用于与水的相互作用；根据密度。不溶和微溶排水法；得到的气体纯度高。
电解水的配方:
正氧有助于燃烧；负氢气会燃烧得很厉害。
化合价公式:
常见元素的主要价态:福万碘为负；一氢化银和钾钠。先记住氧的负二；镁、钙、钡和锌呈阳性。正三是铝正硅；让我们再次改变价格。所有金属都是正极；一，二，铜，二，三铁。锰是24和67；记住第二个和第四个碳。非金属负主体凹凸不平；氯是阴性，阳性和157。氮、磷为负三、正五；不同的磷，三氮，二四。有负二正四六；记住了用了就熟了。
共根价公式
单价硝酸铵；氢卤化物氢氧化物。高锰酸盐氯酸盐；高氯酸盐乙酸盐。二价硫酸盐碳酸盐；硫酸氢锰。暂时记录铵根为阳性；负三号有磷酸盐。
金属活动顺序表:
(初中)钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂。(高中)钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢；铜、汞、银和铂。
化合价公式2:
单价钾、钠和银的氯化氢；二价钙、钡、镁、锌、铝、硅、氮和磷；二，三，铁，二，四，碳，二，四，六，硫；二价铜是最常见的。
盐的溶解度:
钾、钠、铵和硝酸盐都是可溶的，但盐酸不溶于银和汞；硫酸盐不溶钡、铅和碳磷酸盐不溶。大多数酸溶于碱，但只有钾、钠、铵和钡是可溶的
高考化学答题技巧
技能1。多项选择问题
高考综合试卷中有8道化学选择题。回答时，在认真审题的基础上仔细考虑每个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。，找到选项和题型的区别，快速找到想要的选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以尽量缩短时间，为后面的大题解题腾出更多的时间。
技巧二。填空
从近几年的情况来看，高考综合试卷中的化学题是四道填空题。一般有一道实验题，一道无机推论，一道有机推论，一道其他题目。填空题有一些常见的要求。
技能三。解决问题
高考化学解题时，语言和文字的表达非常重要。回答问题时，内容要有原则、有条理、有逻辑、简洁明了。思路混乱，话不中肯，话不中肯，就算啰嗦也要丢分，不按要求回答也要丢分。
高考化学必背的30个知识点
1.碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，单质的活性越大
错了，熔点随着原子半径的增大而降低
2.硫磺和白磷都易溶于二硫化碳和磷。低级有机酸易溶于水
3.向硫酸铜饱和溶液中加入足够的浓硫酸，产生蓝色固体
正确，浓硫酸吸水后会沉淀出硫酸
4.只有活性金属单质或活性非金属单质才能与冷水反应释放出气体单质
误差，例如，2Na2O2+2H2O = O2 = 4 NaOH
5.把空气液化，然后逐渐升温先产生氧气，剩下的氮气就不对了。如果N2的沸点低于O2，将首先获得N2，剩下液氧
6.将生铁冶炼成碳钢需要解决。这是为了降低生铁中的碳含量，而不是提纯它
7.虽然自然界中所有的含钾物质都易溶于水，但土壤中的K%并不高，需要施用钾肥才能满足植物生长的需要
错了，钾在自然界中的含量并不低，只是以复合硅酸盐的形式不溶于水
8.漂白粉和钾肥的制备。漂白粉是由熟石灰和Cl2反应制成的，波尔多液是熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是一种酸性氧化物，不溶于酸性溶液
错了，二氧化硅能溶于氢氟酸
10.将铁屑溶解在过量的盐酸中，然后加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌。因为Fe3+氧化性不如Cl2和Br2，但比I2强，而且溶液中没有FeI3，转移了3mol电子？
11.在室温下，浓硝酸可以储存在铝罐中，表明铝不会与浓硝酸发生反应
错了，钝化是化学的，本质上是形成了一层致密的Al2O3氧化膜来保护铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液。当连续注入过量CO2时，白色沉淀不会消失
。当CO2连续泵入过量的Ca(ClO)2时，白色沉淀消失，最后是Ca(HCO3)2
13.大气中大量的二氧化硫来自煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确的
14.一种清澈的溶液由NH4Cl和AgNO3组成。如果加入足够的硝酸，会产生白色沉淀
正确，NH4Cl、AgNO3和NaOH混合后会反应生成[Ag(NH3)2]+ AgCl，加入足够的硝酸后会生成NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业的尾气必须进行净化和回收。防止空气污染
16.与足量的1摩尔氢氧化钠溶液反应
正确的
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与硫酸氢盐反应？
错，硫化钠能和硫酸氢盐反应:？Na2S+H2S====2NaHS？
18.SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等在含有高浓度Fe3+的溶液中不能大量共存？
正确，Fe3+能与SCN-配位，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-、HCO3-和AlO2-发生双水解反应。
19.活性炭、二氧化硫、氯水等。能使品红色褪色，但反应性质不同？
正确。活性炭吸附品红是物理变化，SO2是不稳定化合物且可逆，氯水是氧化还原反应且不可逆？
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙都能和烧碱反应？
错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应？
21.将一定量的Cl2引入到FeBr2溶液中，可以得到FeBr3、FeCl2和Br2。
错误，Fe2+和Br2不共存？
22.因为Fe3+和S2-能发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？
错，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可以得到Fe2S3，溶度积极小？
23.在次氯酸钠溶液中引入少量二氧化硫可以得到亚硫酸钠和次氯酸？
错，次氯酸能氧化亚硫酸钠，会导致NaCl和H2SO4？
24.5.6g铁与足够的酸反应时，转移的电子数是0.2NA？
错，如果与硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA？
25.含最高价元素的化合物不一定有强氧化性？
正确的，比如稀HClO4，H2SO4等？
26.单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强？
错误，如Cu的还原比Fe弱，Cu2+的氧化也比Fe3+弱？
27.在Cu2+溶液中加入CO32-可以制备CuCO3？
错误，不可能制备纯的CuCo3，在Cu2+溶液中加入CO32后会立即生成Cu2(OH)2CO3。
28.元素X可以从盐溶液中置换元素Y，所以元素X和Y的物理性质可以是:(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；？
错误，(4)非金属和金属不可能有这种反应
29.H2S、HI、FeCl2 _ 2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中长时间氧化还原反应而变质
错误:H2SO4变质是因为它吸收水分并释放SO3
30.浓硝酸和浓硫酸在室温下能与铜和铁反应
错，浓硫酸在室温下不与铜反应
NMET化学要求知识点:判断氧化还原性强弱
(1物质中的元素价格最低，元素只是在还原；一种物质中的元素有一个中值价格，既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化作用越强；价态越低，还原性越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性:氧化剂>:氧化产物
还原性:还原剂>:还原产物
氧化剂越强，其对应的还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其相应氧化产物的氧化性越弱。
(3)根据反应的难易程度
注:①氧化还原的强弱只与原子获得或失去电子的难易程度有关，与电子数无关。获得电子的能力越强，其氧化作用就越强；失去电子的能力越强，它的还原性就越强。
②同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂:
①活性非金属，如Cl2、Br2和O2；
②高价元素(如Mn)的氧化物，如MnO2、KMnO4
③高价元素(如S、N)的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3
④高价元素盐类(如锰、氯、铁等。)，如KMnO4、KClO3、FeCl3、k2 Cr 2 o 7；
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2。
高考化学必背知识点:高中化学易错的七类知识点总结
1.聚氧酸是一种多元酸，取决于酸中H的数量
多元酸能电离多少H+取决于其结构中有多少羟基，非羟基氢是不能电离的。比如亚磷酸(H3PO3)看似有三个H，类似三元酸，但在其结构中，分别有一个H和一个O直接连在中心原子上，并不构成羟基。组成羟基的只有两个o和h。所以H3PO3是二元酸。当然，有些因素不得不考虑，比如路易斯酸H3BO3，这是无法解释的。
2.酸性盐溶液是酸性的
表面上看，酸式盐溶液当然是酸性的，其实不然。到底是什么样的酸式盐，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离了大量的H+而阴离子不水解，那么强酸的酸式盐溶液一定是酸性的。但弱酸的酸式盐要比较其电离H+的能力和阴离子水解的程度。如果阴离子水解度大(如NaHCO3)，溶液呈碱性；反之，如果阴离子电离H+的能力很强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3.H2SO4具有强氧化性
这么说不对，前面加个强字就行了。浓H2SO4以分子形式存在，其氧化性体现在整个分子中。H2SO4中的S+6容易得到电子，因此具有很强的氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)几乎没有氧化作用(连H2S都不能氧化)，比H2SO4(或SO32-)弱很多。这也说明低价非金属含氧酸根的氧化性比高价非金属强，与HClO和HClO4的氧化性相同。所以H2SO4强氧化性的时候一定要严谨，前面要加浓缩二字。
4.写离子方程式时，不考虑产物间的反应
从解题的角度，在判断离子方程式的写法对错时，可以看四件事:看乘积是否正确；第二，看电荷是否守恒；第三，看拆分是否合理；第四，看是否符合话题限制的条件。从解题思维的深度考虑，利用接触氧化还原反应、复分解反应等化学原理综合判断产物的组成。中学典型反应:低价铁化合物(氧化物、氢氧化物、盐类)与硝酸反应；单质铁与硝酸反应；+3铁化合物与还原性酸如碘化氢溶液等的反应。
5.分离混合物时，忽略反应顺序的限制
化学反应原理上对混合物分离提纯的具体要求是:反应速度快，加入过量的试剂以保证杂质的消除，选用的试剂既不能引入新的杂质又要容易除去。
6.计算反应热时忽略晶体结构
计算反应热时容易忽略晶体结构。中学时经常计算有共价键的原子晶体:1摩尔钻石含有2摩尔碳碳键，1摩尔二氧化硅含有4摩尔硅氧键。分子晶体:1摩尔分子含有共价键，如1摩尔乙烷分子含有6摩尔碳氢键和1摩尔碳碳键。
7.不确定物质的溶解度定律
物质的溶解度变化规律可分为三类:第一类，溶解度随温度升高而增大，如氯化钾、硝酸钾；第二种，溶解度随温度升高而增加，但增加的程度较小，如氯化钠；第三类，溶解度随温度升高而降低，如气体、氢氧化钠等。有些同学不能理解气体的溶解度和温度的关系。高中化学基础知识公式记忆相关文章:
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